Aqui está um colapso das diferenças no arranjo de elétrons entre enxofre (s) e cloro (CL):
Configuração eletrônica: *
enxofre (s): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
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cloro (Cl): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Diferenças -chave: *
Número de elétrons de valência: O enxofre tem
6 Os elétrons de valência (nos orbitais 3s e 3p), enquanto o cloro tem
7 elétrons de valência.
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preenchimento orbital: Tanto o enxofre quanto o cloro têm suas duas primeiras conchas de elétrons preenchidas (1s e 2s). No entanto, na terceira concha, o enxofre possui dois elétrons no orbital 3s e quatro elétrons nos orbitais 3p, enquanto o cloro possui dois elétrons no orbital 3s e cinco elétrons nos orbitais 3p.
Diagramas orbitais: Aqui está uma representação simplificada do arranjo de elétrons na concha mais externa (valência):
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enxofre: * 3s:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↑
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cloro: * 3s:↑ ↓
* 3p:↑ ∞ ↑ ↓ ↑
Implicações: *
Reatividade química: A diferença nos elétrons de valência influencia a forma como o enxofre e o cloro prontamente formam ligações químicas. O cloro, com um elétron a menos que um octeto completo, tende a ganhar um elétron para obter uma configuração estável, tornando -o um forte agente oxidante. O enxofre, com dois elétrons menos que um octeto completo, é menos reativo e pode obter dois elétrons ou compartilhar elétrons para formar ligações.
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Bonding: O enxofre pode formar ligações covalentes com outros elementos compartilhando seus elétrons de valência. O cloro pode formar ligações iônicas, obtendo um elétron ou ligações covalentes compartilhando elétrons.
em resumo: Enquanto o enxofre e o cloro são não -metais no mesmo período (linha) da tabela periódica, seu arranjo de elétrons leva a diferentes propriedades químicas e reatividade.
