O gás de hidrogênio pode ser preparado em laboratório usando vários métodos. Aqui estão alguns dos mais comuns:

1. Reação de um metal com ácido diluído:

* Materiais :
* Ácido clorídrico diluído (HCl) ou ácido sulfúrico diluído (H₂so₄)
* Grânulos de zinco (Zn) ou fita de magnésio (mg)
* Um frasco cônico ou um tubo de ensaio
* Tubo de entrega
* Um pote de gás ou copo cheio de água (para coletar o gás de hidrogênio)
* Procedimento:
1. Coloque o metal (Zn ou Mg) no balão.
2. Adicione o ácido diluído.
3. A reação produzirá gás hidrogênio.
4. Colete o gás de hidrogênio pelo deslocamento da água.
* Equação química:
* Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
* Mg (s) + h₂so₄ (aq) → mgso₄ (aq) + h₂ (g)

2. Reação de sódio com água:

* Materiais :
* Metal de sódio (NA)
* Água (h₂o)
* Uma placa de Petri
* Um pote de gás ou copo cheio de água (para coletar o gás de hidrogênio)
* Procedimento:
1. Coloque cuidadosamente um pequeno pedaço de metal de sódio na placa de Petri.
2. Adicione algumas gotas de água.
3. A reação será vigorosa, produzindo gás e calor de hidrogênio.
4. Colete o gás de hidrogênio pelo deslocamento da água.
* Equação química:
* 2NA (s) + 2h₂o (l) → 2naoh (aq) + h₂ (g)

3. Eletrólise da água:

* Materiais :
* Água (h₂o)
* Dois eletrodos (por exemplo, hastes de grafite)
* Uma bateria ou fonte de alimentação
* Um copo
* Dois tubos de teste cheios de água (para coletar os gases)
* Procedimento:
1. Encha o copo com água.
2. Conecte os eletrodos à bateria ou fonte de alimentação.
3. Submergir os eletrodos na água.
4. Ligue a fonte de alimentação.
5. O gás de hidrogênio será produzido no eletrodo negativo (cátodo) e no gás de oxigênio no eletrodo positivo (ânodo).
6. Colete os gases nos tubos de teste.
* Equação química:
* 2h₂o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)

Precauções de segurança:

* Sempre use óculos de segurança para proteger seus olhos.
* Trabalhe em uma área bem ventilada.
* Lidar com ácidos e metal de sódio com cuidado.
* Não colete gás hidrogênio em um recipiente fechado, pois pode ser explosivo.

Nota: A escolha do método depende dos materiais disponíveis e da pureza desejada do gás hidrogênio. A reação de metais com ácidos é o método mais comum para a preparação do laboratório.