Você está misturando um pouco as fórmulas! Aqui está o colapso de por que o Boron existe, pois o BCL3 e o alumínio existe como Al2O3:

boro (b) e alumínio (Al)

* Tanto o boro quanto o alumínio estão no grupo 13 da tabela periódica, tornando -os metais .
* Eles têm três elétrons de valência, o que significa que tendem a perder esses elétrons para formar cátions.

bcl3 (tricloreto de boro)

* boro tem uma forte tendência de formar ligações covalentes .
* No BCL3, o Boron compartilha seus três elétrons de valência com três átomos de cloro, formando três ligações covalentes únicas.
* Isso resulta em uma molécula estável com uma geometria planar trigonal .

AL2O3 (óxido de alumínio)

* alumínio tende a formar ligações iônicas com não metais como oxigênio.
* Em Al2O3, o alumínio perde três elétrons cada um para se tornarem cátions Al3+, enquanto o oxigênio ganha dois elétrons cada um para se tornarem o2- anions.
* A atração eletrostática resultante forma um composto iônico estável .

Diferenças -chave

* Eletronegatividade: O boro tem uma eletronegatividade mais alta que o alumínio. Isso torna o boro mais provável de formar ligações covalentes, enquanto o alumínio prefere ligações iônicas.
* Tamanho: O boro é menor que o alumínio. Esse tamanho menor contribui para sua capacidade de formar ligações covalentes estáveis ​​com cloro.

em resumo:

* O boro e o alumínio são os dois elementos do grupo 13, mas seu comportamento químico difere devido à sua eletronegatividade e tamanho.
* O boro forma ligações covalentes com cloro para formar Bcl3, enquanto o alumínio forma ligações iônicas com oxigênio para formar Al2O3.

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