Os pontos de fusão de cloreto de sódio (NaCl) e iodo (i₂) são muito diferentes devido aos tipos distintos de ligação presente em cada composto:

cloreto de sódio (NaCl):

* Ligação iônica : O NACL consiste em uma forte ligação iônica entre íons de sódio carregados positivamente (Na⁺) e íons de cloreto carregados negativamente (CL⁻). Esses íons são organizados em uma estrutura de treliça de cristal.
* Alto ponto de fusão: As forças eletrostáticas de atração entre os íons com carga oposta são muito fortes. Para derreter o NaCl, você precisa superar essas forças fortes, exigindo muita energia. Isso explica seu alto ponto de fusão de 801 ° C.

iodo (i₂):

* ligação covalente: O iodo existe como moléculas diatômicas (I₂) mantidas unidas por forças intermoleculares fracas conhecidas como forças de van der Waals. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* Ponto de fusão baixo: As forças de van der Waals são muito mais fracas que as ligações iônicas em NaCl. Portanto, é necessária menos energia para superar essas forças e separar as moléculas de iodo, resultando em um ponto de fusão baixo de 113,7 ° C.

em resumo:

* vínculos iônicos fortes: Alto ponto de fusão (NACL)
* Forças fracas de van der Waals: Ponto de fusão baixo (i₂)