Veja como equilibrar equações químicas envolvendo sódio (NA) e fosfato (PO₄³⁻):

Entendendo o básico

* fórmulas químicas:
* Sódio:Na (um elemento)
* Fosfato:po₄³⁻ (um íon poliatômico)
* Equações de equilíbrio: O objetivo é garantir o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
* cobranças: Em compostos iônicos, as cargas positivas e negativas devem equilibrar.

Etapas para equilibrar

1. Identifique os reagentes e produtos: Escreva as fórmulas químicas dos reagentes (o que entra) e os produtos (o que sai) da reação.

2. contagem de átomos: Determine o número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

3. Ajuste os coeficientes: Coloque os coeficientes (números na frente das fórmulas químicas) para equilibrar o número de átomos.
* Nunca mude os subscritos! A mudança de subscritos altera a fórmula química.

4. Verifique as cobranças (para compostos iônicos): Verifique se a carga positiva total é igual à carga negativa total de ambos os lados da equação.

Exemplo:Formação de fosfato de sódio

Digamos que queremos equilibrar a reação dos íons de sódio (Na) e fosfato (PO₄³⁻) para formar fosfato de sódio (Na₃po₄):

Equação desequilibrada:
Na + po₄³⁻ → Na₃po₄

Etapas de equilíbrio:

1. contagem de átomos:
* Reagentes:1 na, 1 p, 4 o
* Produtos:3 na, 1 p, 4 o

2. Ajuste os coeficientes:
* Para equilibrar os átomos de sódio, coloque um coeficiente de 3 na frente de Na:
3 Na + po₄³⁻ → Na₃po₄
* Agora a equação é equilibrada em termos de átomos.

3. Verifique as cobranças (opcional):
* Reagentes:3 Na⁺ (3 cargas positivas) + 1 Po₄³⁻ (3 cargas negativas)
* Produtos:3 Na⁺ + 1 Po₄³⁻
* As cobranças são equilibradas.

Equação equilibrada:
3 Na + po₄³⁻ → Na₃po₄

Pontos -chave

* Comece sempre com uma fórmula química correta.
* Balance átomos um de cada vez, sistematicamente.
* seja paciente! Pode levar algumas tentativas para equilibrar a equação.

Deixe -me saber se você tiver outro exemplo que deseja equilibrar. Estou feliz em ajudar!