Você está certo ao pensar que sp 2 O carbono hibridizado é mais eletronegativo do que sp 3 Carbono hibridizado. Aqui está o porquê:

* Hibridação e densidade de elétrons:
* sp 3 O carbono hibridizado possui 25% de caracteres S e 75% P-caracteres. O orbital S é menor e mais próximo do núcleo do que os orbitais P, o que significa que os elétrons no orbital S são mantidos com mais força.
* sp 2 O carbono hibridizado possui 33% de caracteres S e 67% de caracteres P. O maior caractere S significa uma proporção maior da densidade de elétrons está mais próxima do núcleo.

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. Desde os elétrons em sp 2 O carbono hibridizado é mantido mais firmemente (devido ao maior caractere S), o átomo de carbono é mais eletronegativo.

em resumo: O maior caractere S em sp 2 O carbono hibridizado leva a uma maior densidade de elétrons mais próxima do núcleo, tornando -o mais atraente para os elétrons e, portanto, mais eletronegativo.