Todas as reações de redução de oxidação, também conhecidas como reações redox, têm o seguinte em comum:

* Transferência de elétrons: O núcleo de uma reação redox é a transferência de elétrons de uma espécie para outra.
* Mudança nos estados de oxidação: A espécie que perde elétrons (oxidação) experimenta um aumento no estado de oxidação, enquanto as espécies que ganham elétrons (redução) experimentam uma diminuição no estado de oxidação.
* oxidação e redução simultâneas: A oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente. Você não pode ter um sem o outro.
* Conservação de carga: A carga total antes e depois da reação permanece constante.

Vamos quebrar os termos:

* oxidação: Perda de elétrons, aumento do estado de oxidação.
* Redução: Ganho de elétrons, diminuição no estado de oxidação.
* agente oxidante: As espécies que fazem com que outra espécie seja oxidada (a própria redução).
* Redutor Agente: A espécie que faz com que outra espécie seja reduzida (a própria é oxidada).

Tecla de takeaway: As reações redox são sobre o movimento de elétrons, causando alterações nos estados de oxidação e levando à formação de novos produtos.