Aqui está uma quebra da solubilidade de óxido de metal na água:

óxidos de metal geralmente insolúveis:

* Grupo 2 (metais da Terra Alcalina): Beo, MGO, CAO, SRO, BAO (exceto Beo, que é anfotérico, o que significa que pode reagir com ácidos e bases)
* Grupo 3 - 12 (metais de transição): A maioria dos óxidos de metal de transição é insolúvel, incluindo:
* Feo, Fe2o3, Cuo, ZnO, Nio, MnO2, Cr2O3, etc.
* Grupo 13 (grupo de boro): AL2O3, GA2O3, IN2O3, TL2O3 (exceto B2O3, que é solúvel)
* Grupo 14 (Grupo de Carbono): Sno2, PBO2, Geo2
* Grupo 15 (Grupo de Nitrogênio): AS2O3, SB2O3, BI2O3

geralmente óxidos metálicos solúveis:

* Grupo 1 (metais alcalinos): Li2O, Na2O, K2O, RB2O, CS2O (estes são muito solúveis, reagindo vigorosamente com água para formar hidróxidos.)
* Grupo 17 (halogênios): CL2O, BR2O, I2O7 (Estes são altamente reativos e instáveis.)
* Outros: AG2O (ligeiramente solúvel)

fatores que afetam a solubilidade:

* carga iônica: A carga iônica mais alta (por exemplo, Al3+) geralmente leva a menor solubilidade.
* Tamanho iônico : Os íons menores (por exemplo, Be2+) tendem a ter uma densidade de carga mais alta e interações mais fortes com a água, tornando -os mais solúveis.
* Energia de rede: A energia da rede mais forte (a energia que mantém os íons juntos no cristal) leva a menor solubilidade.
* ph: O pH da solução pode afetar a solubilidade, especialmente para óxidos anfotéricos (como BEO e Al2O3).

Notas importantes:

* "insolúvel" é um termo relativo: Até óxidos "insolúveis" podem se dissolver em uma extensão muito pequena.
* reação com água: Muitos óxidos metálicos reagem com água para formar hidróxidos, que podem se dissolver na solução.
* PH Dependência: A solubilidade de alguns óxidos metálicos pode ser bastante influenciada pelo pH da solução.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre um óxido de metal específico!