Veja como calcular a molaridade da solução de ácido clorídrico:

1. Suponha uma base

* Suponha que você tenha 100 g da solução. Isso facilita os cálculos.

2. Calcule a massa de HCl

* Como a solução é de 18,25% de HCl por massa, você tem 18,25 g de HCl em 100 g de solução.

3. Calcule o volume da solução

* Use a densidade para encontrar o volume:
* Volume =massa / densidade
* Volume =100 g / 1,2 g / ml =83,33 ml

4. Converter volume em litros

* 83,33 ml =0,08333 L

5. Calcule moles de HCl

* Massa molar de HCl =36,46 g/mol
* Moles de HCl =massa de HCl / massa molar de HCl
* Moles de HCl =18,25 g / 36,46 g / mol =0,500 mol

6. Calcule molaridade

* Molaridade (m) =moles de soluto / volume de solução (em litros)
* Molaridade =0,500 mol / 0,08333 L = 6,00 m

Portanto, a molaridade da solução de ácido clorídrico é de 6,00 m.