CACL2 dissolvido aumenta A temperatura de ebulição da água. Aqui está o porquê:

* Propriedades coligativas: A mudança no ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto dissolvidas no solvente, não sua identidade específica.
* Dissociação: Quando o CACL2 se dissolve na água, ele se dissocia em três íons:um íons Ca²⁺ e dois íons Cl⁻. Isso significa que uma molécula de CACL2 produz três partículas em solução.
* Elevação do ponto de ebulição: A presença desses íons dissolvidos interrompe o equilíbrio entre moléculas de água líquida e vapor de água. Torna -se mais difícil para as moléculas de água escaparem para a fase de vapor, exigindo uma temperatura mais alta para atingir o ponto de ebulição.

em resumo: O aumento da concentração de partículas (íons) na água devido ao CACL2 dissolvido aumenta o ponto de ebulição.

Nota importante: A magnitude da elevação do ponto de ebulição é diretamente proporcional à molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente). Portanto, uma concentração mais alta de CACL2 levará a um aumento maior no ponto de ebulição.