O baixo ponto de fusão do enxofre pode ser atribuído a vários fatores:

* Forças intermoleculares fracas: O enxofre existe como uma estrutura de anel enrugada (S8) em sua forma sólida. As forças intermoleculares que mantêm esses anéis unidas são principalmente forças de van der Waals. Essas forças são relativamente fracas em comparação com outros tipos de forças intermoleculares, como ligação de hidrogênio ou interações dipolares-dipolares.
* Grande tamanho atômico: O enxofre é um átomo relativamente grande com uma nuvem de elétrons difusa. Isso leva a forças de dispersão fracas entre os átomos de enxofre, contribuindo ainda mais para o baixo ponto de fusão.
* LIGADA COLOVALENTE LIMITADA: Enquanto os átomos de enxofre são ligados dentro do anel S8, existem ligações covalentes limitadas entre diferentes anéis. Isso significa que há menos interações fortes a serem superadas durante a transição de fase do sólido para o líquido.

Em contraste com o enxofre, elementos com pontos de fusão mais altos geralmente exibem forças intermoleculares mais fortes, como a ligação iônica (por exemplo, cloreto de sódio) ou forte ligação metálica (por exemplo, ferro).

É importante observar que, embora o enxofre tenha um ponto de fusão relativamente baixo em comparação com muitos outros elementos, ele ainda é mais alto do que muitos outros não metais, como bromo e iodo. Isso ocorre porque a estrutura do anel S8 do enxofre fornece algum grau de estabilidade, contribuindo para um ponto de fusão mais alto do que os não metais com forças intermoleculares mais fracas.