Veja como determinar a fórmula empírica do composto iônico formado por sódio (Na) e fluorina (F):

* Identifique as cobranças:
* O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica e forma um íon +1 (Na⁺).
* A fluorina (F) está no grupo 17 e forma um íon -1 (f⁻).

* equilibrar as cobranças: Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem equilibrar. Como as cargas já são iguais e opostas, precisamos de um íon de sódio (Na⁺) e um íon fluoreto (F⁻).

* Escreva a fórmula: A fórmula empírica é simplesmente a combinação dos íons: naf .