Qual é a ordem de reação entre permanganato de potássio e ácido oxálico?
A reação entre permanganato de potássio (KMNO
4 ) e ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) é uma reação de segunda ordem .
Aqui está o porquê:
* Mecanismo : A reação prossegue em duas etapas:
1. Etapa lenta: O íon permanganato (mno
-
) reage com o ácido oxálico para formar íons manganês (ii) (mn
2+
) e dióxido de carbono (CO ). Esta etapa é a etapa determinante da taxa, o que significa que é a etapa mais lenta e controla a taxa de reação geral.
2. Etapa rápida: Os íons manganês (II) reagem com o excesso de íons permanganato para formar mais íons manganês (II) e dióxido de carbono.
* Lei da taxa: A lei da taxa para a reação é:
taxa =k [kmno 4 ] [H 2 C 2 O 4 ]
onde:
* k é a taxa constante
* [Kmno 4 ] é a concentração de permanganato de potássio
* [H 2 C 2 O 4 ] é a concentração de ácido oxálico
* Ordem: A lei da taxa mostra que a reação é de primeira ordem em relação ao permanganato de potássio e ao ácido oxálico. Como a ordem geral é a soma das ordens individuais, a reação é de segunda ordem em geral .
Nota importante: A reação também é influenciada por outros fatores como temperatura e presença de um catalisador (como o ácido sulfúrico).
