Os átomos do mesmo elemento que têm diferentes massas atômicas são chamadas isótopes .

Aqui está um colapso:

* elemento: Uma substância pura que consiste em apenas um tipo de átomo. Todos os átomos de um determinado elemento têm o mesmo número de prótons (definindo o número atômico do elemento).
* massa atômica: A massa total de um átomo, determinada principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.
* isótopos: Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Essa diferença nos nêutrons resulta em uma massa atômica diferente.

por exemplo:

* carbono-12 e carbono-14 são ambos isótopos de carbono.
* Ambos têm 6 prótons (definindo -os como carbono).
* O carbono-12 possui 6 nêutrons, enquanto o carbono-14 possui 8 nêutrons.
* Isso torna a massa atômica de carbono-12 12 e a massa atômica de carbono-14 14.

Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, como decaimento radioativo, e podem ser usadas em várias aplicações como:

* namoro radioativo (Datação de carbono-14)
* Imagem médica (Technetium-99m)
* Tratamento do câncer (cobalto-60)

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