Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Zn (s) + h₂so₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + h₂ (g)

2. Determine a massa molar de zinco (Zn):

A massa molar de Zn é de 65,38 g/mol.

3. Calcule moles de zinco:

* Moles de Zn =(massa de Zn) / (massa molar de Zn)
* Toupeiras de Zn =31,8 g / 65,38 g / mol
* Toupeiras de Zn ≈ 0,487 mol

4. Aplique a proporção molar:

* A partir da equação equilibrada, 1 mole de Zn produz 1 mole de h₂.

5. Calcule moles de hidrogênio (h₂):

* Toupeiras de H₂ =moles de Zn
* Toupeiras de H₂ ≈ 0,487 mol

6. Determine a massa molar de hidrogênio (h₂):

* A massa molar de H₂ é 2,016 g/mol.

7. Calcule a massa de hidrogênio:

* Massa de h₂ =(moles de h₂) * (massa molar de h₂)
* Massa de h₂ ≈ 0,487 mol * 2,016 g/mol
* Massa de h₂ ≈ 0,982 g

Portanto, aproximadamente 0,982 gramas de hidrogênio são produzidos a partir de 31,8 gramas de zinco.