O metano (Ch₄) e o cloro (CL₂) não reagem à temperatura ambiente, porque a reação requer Energia de ativação . Aqui está o porquê:

* Força de união: As ligações em metano e cloro são relativamente fortes. Para iniciar uma reação, essas ligações devem ser quebradas, o que requer energia.
* Natureza endotérmica: A etapa inicial da reação envolve a quebra de ligações de cloro, que é um processo endotérmico (requer entrada de energia).
* Teoria da colisão: Para que uma reação ocorra, as moléculas devem colidir com energia suficiente para quebrar as ligações existentes e formar novas. À temperatura ambiente, as colisões entre as moléculas de metano e cloro não são energéticas o suficiente para superar a barreira da energia de ativação.

Como ocorre a reação:

* Energia luminosa: A reação entre metano e cloro é iniciada por UV Light (reação fotoquímica). A luz fornece a energia necessária para quebrar a ligação cloro, criando radicais de cloro altamente reativos.
* reação em cadeia: Os radicais de cloro reagem então com metano, formando um radical metil e cloreto de hidrogênio. Esses radicais propagam uma reação em cadeia, levando à formação de clorometano e outros produtos clorados.

Resumo:

Embora o metano e o cloro possam reagir, eles não o fazem em temperatura ambiente porque a reação precisa de uma quantidade significativa de energia de ativação. A luz UV fornece a energia necessária para iniciar a reação, levando a uma reação em cadeia que produz produtos clorados.