Veja como calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio de 10 mol/L (NaOH):

Entendendo os conceitos

* hidróxido de sódio (NaOH): Uma base forte que se dissocia completamente na água, o que significa que libera todos os seus íons hidróxidos (oh-) em solução.
* ph: Uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. A escala de pH varia de 0 a 14:
* 0-6:ácido
* 7:Neutro
* 8-14:Básico (alcalino)
* poh: Uma medida da concentração de íons hidróxido. POH e pH estão relacionados pela equação:ph + poh =14

cálculos

1. Encontre o POH:
* Como NaOH é uma base forte, a concentração de íons hidróxido ([oh-]) é igual à concentração de NaOH, que é 10 mol/L.
* poh =-log [oh-] =-log (10) =-1

2. Encontre o pH:
* ph + poh =14
* pH =14 - POH =14 - (-1) =15

Nota importante: Um pH de 15 é extremamente básico e está fora da faixa típica da escala de pH. Isso ocorre porque a concentração da solução de hidróxido de sódio é muito alta. Uma concentração tão alta é raramente encontrada em situações cotidianas.

em resumo:

O pH de uma solução de hidróxido de sódio de 10 mol/L é 15.