Veja como comparar as taxas de difusão de oxigênio (O2) e dióxido de enxofre (SO2) usando a Lei de Difusão de Graham:

Lei de difusão de Graham

A lei de Graham afirma que a taxa de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

Fórmula:

Taxa₁ / taxa₂ =√ (m₂ / m₁)

Onde:

* Taxa₁ e taxa₂ são as taxas de difusão de gás 1 e gás 2, respectivamente
* M₁ e m₂ são as massas molares de gás 1 e gás 2, respectivamente

Aplicando a lei

1. Identifique os gases:
* Gás 1:Oxigênio (O2)
* Gás 2:dióxido de enxofre (SO2)

2. Determine as massas molares:
* Massa molar de O2 =32 g/mol
* Massa molar de SO2 =64 g/mol

3. conecte os valores à lei de Graham:

Taxa (O2) / taxa (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)
Taxa (O2) / taxa (SO2) =√2

4. simplificar:

Taxa (O2) / taxa (SO2) ≈ 1,41

Conclusão

Isso significa que o oxigênio difunde aproximadamente 1,41 vezes mais rápido que o dióxido de enxofre. Isso ocorre porque o oxigênio tem uma massa molar inferior, o que significa que suas moléculas se movem mais rapidamente e difundem mais rapidamente.