Quando um átomo de bromo ganha um elétron, ele se torna um íon de brometo (BR⁻). Aqui está o porquê:
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Configuração de elétrons de bromo: O bromo possui 35 elétrons. Sua configuração de elétrons é [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵. Precisa apenas de mais um elétron para preencher seu orbital mais externo, tornando -o mais estável.
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ganhando um elétron: Ao ganhar um elétron, o bromo alcança um octeto completo em sua concha mais externa. Isso torna o íon muito mais estável que o átomo neutro.
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formação do íon de brometo: O elétron ganho preenche o orbital 4p, dando ao íon de brometo a mesma configuração de elétrons que o nobre Krypton.
Aqui está um resumo: *
Bromine Atom (BR): Neutro, 35 elétrons, configuração de elétrons [AR] 3D⁰ 4S² 4P⁵
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íon de brometo (br⁻): Carregada negativamente, 36 elétrons, configuração de elétrons [AR] 3DP 4S² 4P⁶ (o mesmo que Krypton)
O íon de brometo agora é mais estável e menos provável de reagir ainda mais. Esta é uma ocorrência comum na química, onde os átomos ganham ou perdem elétrons para alcançar um estado mais estável.
