Veja como desenhar a estrutura de Lewis para o íon acetato (ch₃coo⁻):

1. Conte os elétrons de valência:

* Carbono (C):4 elétrons de valência x 2 =8
* Hidrogênio (H):1 Electron Valence X 3 =3
* Oxigênio (O):6 elétrons de valência x 2 =12
* Carga (-1):+1

Total de elétrons de valência: 8 + 3 + 12 + 1 = 24

2. Conecte os átomos:

* Os dois carbonos formam um único vínculo.
* Cada carbono possui três átomos de hidrogênio ligados a ele (grupo metil).
* Um átomo de oxigênio é duplo em um carbono.
* O outro átomo de oxigênio é único ao mesmo carbono.

3. Distribua os elétrons restantes:

* Comece completando os octetos dos átomos externos de oxigênio (aquele com a ligação dupla e a da ligação única). Cada um precisa de mais 6 elétrons.
* O carbono central com a ligação dupla já possui um octeto.
* O carbono central com a ligação única possui apenas 6 elétrons. Para completar seu octeto, ele precisa de mais 2 elétrons. Você pode mover um dos pares solitários do oxigênio carregado negativamente para formar uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio.

4. Indique a carga:

* Como o íon acetato tem uma carga negativa, coloque suportes quadrados ao redor da estrutura e escreva a carga -1 fora dos colchetes.

Estrutura final de Lewis:

`` `
H
|
H - C - C =O
| ||
H o⁻
|
H
[CH₃coo] ⁻
`` `

Pontos de chave:

* A ligação dupla pode ser colocada em qualquer um dos átomos de oxigênio. Ambos são estruturas de ressonância equivalentes.
* A carga negativa é delocalizada entre os dois átomos de oxigênio.
* A estrutura de Lewis nos ajuda a visualizar a distribuição de ligação e elétrons no íon acetato.