Você está certo ao pensar que há uma grande diferença na reatividade entre o cloreto de sódio (NaCl) e o cloro (Cl <sub>2 ). Aqui está o porquê:

cloreto de sódio (NaCl)

* composto iônico: O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-). Essa forte atração cria uma estrutura muito estável.
* regra de octeto: Tanto o sódio quanto o cloro alcançam uma configuração estável de elétrons ganhando ou perdendo elétrons. O sódio perde um elétron para se tornar Na+ e o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-. Essa configuração estável torna menos provável de reagir ainda mais.
* High Lattice Energy: A forte atração entre os íons no cloreto de sódio resulta em uma alta energia da rede, o que significa que muita energia é necessária para quebrar as ligações entre os íons.

cloro (Cl 2 )

* molécula diatômica: O cloro existe como uma molécula diatômica (cl ), o que significa que dois átomos de cloro estão ligados. Essa ligação é relativamente fraca em comparação com as ligações iônicas no cloreto de sódio.
* afinidade eletrônica: O cloro tem uma alta afinidade de elétrons, o que significa que ganha prontamente elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* agente oxidante: O cloro é um forte agente oxidante, o que significa que aceita prontamente elétrons de outras substâncias, tornando -o muito reativo.

em resumo:

* O cloreto de sódio é estável devido a suas fortes ligações iônicas, configurações estáveis ​​de elétrons e alta energia da rede. É essencialmente um complexo "satisfeito".
* O cloro é reativo devido à sua fraca ligação diatômica, alta afinidade de elétrons e capacidade de atuar como um agente oxidante. Ele procura ganhar elétrons e formar ligações estáveis ​​com outros elementos.

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