O sódio e o cloro são uma ótima combinação para fazer uma molécula, porque ambos têm um forte desejo de obter uma configuração estável de elétrons, como os gases nobres. Esse desejo impulsiona sua reatividade e leva à formação de um forte vínculo iônico. Aqui está um colapso:

* sódio (Na): O sódio possui um elétron na concha mais externa. Ele quer perder esse elétron para ter uma concha externa completa, alcançando uma configuração estável de elétrons como o néon. Ao perder esse elétron, o sódio se torna um íon carregado positivamente (Na+).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha mais externa. Ele quer ganhar um elétron para ter uma concha externa completa, alcançando uma configuração estável de elétrons como o argônio. Ao ganhar esse elétron, o cloro se torna um íon carregado negativamente (Cl-).

ligação iônica:

Quando o sódio e o cloro se reúnem, o átomo de sódio perde o elétron e o átomo de cloro o ganha. Essa transferência de elétrons resulta na formação de íons com carga oposta. A atração entre o íon de sódio com carga positiva (Na+) e o íon cloro com carga negativa (CL-) forma uma forte atração eletrostática chamada uma ligação iônica .

Resultado:

O composto resultante é o cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa. A ligação iônica entre sódio e cloro é muito forte, tornando o cloreto de sódio um sólido estável e cristalino.

Pontos de chave:

* regra de octeto: A tendência dos átomos de atingir uma configuração estável de elétrons com oito elétrons em sua concha mais externa é conhecida como regra de octeto.
* Atração eletrostática: A atração entre íons com carga oposta é a base da ligação iônica.

Em essência, o sódio e o cloro são uma combinação perfeita, porque suas tendências naturais de ganhar ou perder elétrons se complementam, levando à formação de um composto estável e essencial como o sal.