As propriedades químicas do oxigênio são mais parecidas com enxofre do que fluorino. Aqui está o porquê:

* Relacionamento do grupo: Oxigênio e enxofre estão no grupo 16 (via) da tabela periódica, conhecida como Chalcogênios. Os elementos dentro do mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes devido ao mesmo número de elétrons de valência. A fluorina, por outro lado, está no grupo 17 (VIIa), os halogênios.
* Eletronegatividade: Enquanto o oxigênio e a flúor são altamente eletronegativos, a eletronegatividade de enxofre está mais próxima do oxigênio. Isso significa que o oxigênio e o enxofre tendem a ganhar elétrons em reações químicas, formando íons negativos (ânions). A fluorina, sendo o elemento mais eletronegativo, tem uma eletronegatividade muito maior.
* estados de oxidação: Tanto o oxigênio quanto o enxofre podem exibir uma variedade de estados de oxidação, incluindo -2, +2, +4 e +6. A fluorina, por outro lado, quase sempre existe em um estado de oxidação -1.
* Formação composta: O oxigênio e o enxofre formam tipos semelhantes de compostos, como óxidos e sulfetos. Por exemplo, o oxigênio e o enxofre podem formar compostos com metais, como óxido de sódio (Na₂O) e sulfeto de sódio (Na₂s).

em resumo: Enquanto o oxigênio e a flúor são não -metais, sua posição na tabela periódica e seus valores de eletronegatividade indicam que o oxigênio compartilha propriedades químicas mais semelhantes com o enxofre que a fluorina.