Veja como equilibrar a equação de combustão para etilciclohexano:

1. A equação desequilibrada:

* O etilciclohexano (C8H16) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

C8H16 + O2 → CO2 + H2O

2. Equilibrando os átomos de carbono:

* Existem 8 átomos de carbono à esquerda (em etilciclohexano) e 1 à direita (em CO2). Multiplique o CO2 por 8:

C8H16 + O2 → 8CO2 + H2O

3. Equilibrando os átomos de hidrogênio:

* Existem 16 átomos de hidrogênio à esquerda e 2 à direita. Multiplique o H2O por 8:

C8H16 + O2 → 8CO2 + 8H2O

4. Equilibrando os átomos de oxigênio:

* Existem 2 átomos de oxigênio à esquerda e 24 à direita (16 de CO2 e 8 de H2O). Multiplique O2 por 12:

C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O

A equação equilibrada:

A equação equilibrada para a combustão do etilciclohexano é:

C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O