A equação química para a reação entre o ácido estomacal (ácido clorídrico, HCl) e carbonato de cálcio (caco₃) é:

2 hCl (aq) + caco₃ (s) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

Aqui está o que a equação representa:

* 2 hCl (aq): Duas moléculas de ácido clorídrico em uma solução aquosa.
* caco₃ (s): Uma molécula de carbonato de cálcio sólido.
* cacl₂ (aq): Uma molécula de cloreto de cálcio em uma solução aquosa.
* h₂o (l): Uma molécula de água líquida.
* co₂ (g): Uma molécula de dióxido de carbono gasoso.

Explicação:

Esta reação é um exemplo clássico de uma reação ácida-base. O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte e o carbonato de cálcio (caco₃) é uma base. A reação produz:

* cloreto de cálcio (CACL₂): Este é um sal que se dissolve na água.
* água (h₂o): Isso é formado pela reação do íon hidrogênio (H⁺) do ácido e do íon hidróxido (OH⁻) da base.
* dióxido de carbono (CO₂): Esse gás é liberado, causando a borbulha característica observada quando um comprimido antiácido (que geralmente contém carbonato de cálcio) é colocado em água ou ácido estomacal.

Essa reação é a base de como os antiácidos funcionam. O carbonato de cálcio neutraliza o excesso de ácido estomacal, proporcionando alívio da azia e da indigestão.