A afirmação de que o hidróxido de lítio e o carbonato são os menos Solúvel entre os hidróxidos e carbonatos de metal do Grupo 1 está incorreto .

Aqui está o porquê:

* tendência de solubilidade: Geralmente, a solubilidade dos hidróxidos e carbonatos de metal do Grupo 1 aumenta no grupo.
* Exceção do lítio: O lítio, sendo o menor e mais eletronegativo elemento do Grupo 1, exibe algumas propriedades únicas.
* Energia de rede: Hidróxido de lítio e carbonato têm energias de rede mais altas do que os outros hidróxidos e carbonatos de metal do Grupo 1. Isso ocorre porque o tamanho pequeno do lítio e a alta densidade de carga levam a atrações eletrostáticas mais fortes dentro da treliça de cristal.
* Energia de hidratação: Embora os íons de lítio tenham uma alta energia de hidratação, ela não é alta o suficiente para superar a forte energia da rede.

Portanto, o hidróxido de lítio e o carbonato são na verdade mais solúveis que o hidróxido de sódio e o carbonato, mas menos solúveis que o potássio, rubídio e hidróxidos e carbonatos de césio.

Resumo:

* tendência de solubilidade: Aumenta o grupo.
* Exceção do lítio: Devido à alta energia da rede, o hidróxido de lítio e o carbonato são menos solúveis do que seus colegas mais pesados.

É importante observar que, embora o hidróxido de lítio e o carbonato sejam menos solúveis do que os outros membros do Grupo 1, eles ainda são considerados solúveis em água.