KCl tem uma condutividade molar limitante mais alta que a NaCl.

Motivo:

A condutividade molar limitante (λ °) é uma medida da condutividade de uma solução eletrolítica em diluição infinita. Representa a condutividade máxima que pode ser alcançada pelo eletrólito quando a concentração se aproxima de zero.

A condutividade molar limitadora é influenciada por vários fatores, incluindo:

* Mobilidade iônica: Os íons com maior mobilidade contribuem mais para a condutividade.
* Tamanho iônico : Os íons menores tendem a ter maior mobilidade devido a menos resistência ao movimento na solução.
* Hidratação: Os íons que são mais fortemente hidratados têm menor mobilidade porque são cercados por uma concha maior de moléculas de água.

No caso de NaCl e KCl:

* Tamanho iônico : Os íons k⁺ são maiores que os íons Na⁺.
* Hidratação: Os íons k⁺ são menos fortemente hidratados que os íons Na⁺.

Portanto:

* Os íons K⁺ têm maior mobilidade do que os íons de Na⁺ devido ao seu tamanho maior e hidratação mais fraca.
* Os íons Cl⁻ têm o mesmo tamanho e hidratação em NaCl e KCl.

Como resultado, a KCL tem uma condutividade molar limitante mais alta que a NaCl, porque a maior mobilidade dos íons k⁺ supera a mobilidade ligeiramente menor dos íons Cl⁻.

valores experimentais:

* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻ped
* Λ ° (kcl) =149,8 s cm² mol⁻¹

Esses dados experimentais confirmam que a KCL possui uma condutividade molar limitante mais alta que a NaCl.