Uma espécie isoeletrônica tem o mesmo número de elétrons. A flúor (F) possui 9 elétrons. Portanto, qualquer íon ou átomo com 9 elétrons é isoeletrônico com flúor.

Aqui estão alguns exemplos:

* o 2- (íons de óxido): O oxigênio possui 8 elétrons e a carga de 2 adiciona mais 2, dando um total de 9.
* n 3- (íons nitreto): O nitrogênio possui 7 elétrons e a carga de 3 adiciona mais 3, dando um total de 9.
* ne (neon): O neon é um gás nobre com 10 elétrons, mas perdeu um elétron para se tornar um cátion de +1, deixando 9 elétrons.

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