Aqui está um colapso de por que KCL, KF e KBR provavelmente não iria Dissolva -se bem em tetra -hidrofurano (THF):

Entendendo a solubilidade

* "como dissolve como" Princípio: Esta é uma regra fundamental de polegar na química. Substâncias com polaridades semelhantes tendem a se dissolver.
* polaridade: A polaridade de uma molécula descreve a distribuição da densidade de elétrons. As moléculas polares têm distribuições de carga irregulares, criando uma extremidade positiva e negativa. As moléculas não polares distribuíram uniformemente a densidade de elétrons.

Vamos analisar os componentes:

* kcl, kf, kbr: Todos esses são compostos iônicos . Eles consistem em um cátion metal (K+) e um ânion não-metal (Cl-, F-, Br-). Os compostos iônicos geralmente são muito polares devido à forte atração eletrostática entre os íons.
* tetra -hidrofurano (THF): THF é um éter cíclico. Embora tenha algum caráter polar devido ao átomo de oxigênio, ele é considerado principalmente não polar .

O problema:

A forte polaridade dos compostos iônicos (KCl, KF, KBR) é uma incompatibilidade com a natureza não polar de THF. Essa dissimilaridade na polaridade impede a solvatação eficaz. As moléculas de THF não podem efetivamente cercar e estabilizar os íons, impedindo sua dissolução.

Pontos de chave:

* solventes polares: Para dissolver compostos iônicos, você geralmente precisa de solventes polares como água (H2O) ou etanol (C2H5OH). Esses solventes podem formar interações fortes com os íons, separando -os e mantendo -os dissolvidos.
* Exceções: Há exceções à regra "Like dissolve -se". Algumas moléculas polares podem se dissolver em solventes não polares em uma extensão limitada devido a interações fracas, como as forças de dispersão de Londres. No entanto, é improvável que isso seja significativo no caso de KCL, KF e KBR em THF.

em resumo:

É improvável que KCL, KF e KBR se dissolvem bem em tetra -hidrofurano (THF) devido à sua natureza altamente polar e ao caráter não polar de THF.