O nitrogênio forma ânions, ou íons carregados negativamente, ganhando elétrons. Aqui está como isso acontece:

* Estado natural do nitrogênio: O nitrogênio em sua forma elementar possui um número atômico de 7. Isso significa que possui 7 prótons e 7 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1S² 2S² 2P³. Possui 5 elétrons de valência (os elétrons em sua concha mais externa).
* Ganhando elétrons: Para obter um octeto estável (8 elétrons em sua concha externa), como os gases nobres, o nitrogênio precisa ganhar 3 elétrons.
* Formação do íon nitreto (n³⁻): Quando o nitrogênio ganha 3 elétrons, torna -se o íon nitreto (N³⁻). Este íon agora tem 10 elétrons (7 original + 3 obtidos) e uma carga negativa devido aos elétrons extras.

Exemplo: Quando o magnésio (mg) reage com nitrogênio (n₂), ocorre a seguinte reação:

3 mg + n₂ → mg₃n₂

Nesta reação, o magnésio perde elétrons para se tornar um cátion (mg²⁺), e o nitrogênio ganha elétrons para se tornar o ânion nitreto (N³⁻). O composto resultante é nitreto de magnésio (mg₃n₂).

Nota importante: Os íons nitreto são altamente reativos e normalmente não são encontrados em solução. Eles são mais comumente encontrados em compostos sólidos como nitreto de magnésio.