Quando uma solução de ácido nítrico (HNO₃) é adicionada ao hidróxido de potássio (KOH), uma reação de neutralização ocorre. Esta reação produz nitrato de potássio (KNO₃) , um sal e água (h₂o) .

Aqui está a equação química equilibrada:

hno₃ (aq) + koh (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)

Explicação:

* ácido nítrico (hno₃) é um ácido forte, o que significa que doa prontamente um íon hidrogênio (h⁺).
* hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte, o que significa que aceita prontamente um íon hidrogênio (h⁺).

Quando essas duas soluções são misturadas, os íons de hidrogênio do ácido nítrico reagem com os íons hidróxidos do hidróxido de potássio, formando água (H₂O). Os íons restantes, potássio (k⁺) e nitrato (não ₃⁻), combinam -se para formar nitrato de potássio (KNO₃), que se dissolve na água para criar uma solução.

Pontos de chave:

* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* O pH da solução mudará de ácido (hno₃) para básico (KOH) até atingir um pH neutro (cerca de 7) quando a reação estiver concluída.
* A reação é considerada uma reação de deslocamento duplo, onde os íons positivos e negativos dos reagentes mudam de parceria para formar novos produtos.

Aplicações:

* As reações de neutralização são usadas em muitas aplicações, como:
* Tratamento de águas residuais: Para neutralizar águas residuais ácidas ou básicas.
* ajuste de pH: Para ajustar o pH das soluções em várias indústrias.
* Síntese de sais: Produzir sais como nitrato de potássio, que tem vários usos em fertilizantes, explosivos e preservação de alimentos.