Veja como a regra do octeto explica a formação de um íon cloreto:
A regra do octeto A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons em seu nível de energia mais externo (casca de valência). Essa configuração se assemelha à de um gás nobre, conhecido por sua estabilidade.
Configuração de elétrons do cloro * O cloro (CL) possui 17 elétrons, com uma configuração eletrônica de 2, 8, 7. Isso significa que possui 7 elétrons em sua concha mais externa.
* Para obter um octeto estável, ele precisa de mais um elétron.
formação do íon cloreto * O cloro alcança um octeto estável ao obter um elétron de outro átomo.
* Esse ganho de um elétron resulta em uma carga negativa no átomo de cloro, transformando -o em um íon cloreto (CL⁻).
* O íon cloreto agora possui 18 elétrons (2, 8, 8), dando -lhe um octeto completo e parecido com a configuração de elétrons do argônio (AR), um gás nobre.
em resumo: A regra de octeto explica a formação do íon cloreto, indicando a tendência do cloro de ganhar um elétron de atingir uma configuração estável com oito elétrons em sua concha mais externa. Esse ganho de elétrons leva a uma carga negativa, formando o íon cloreto.
