A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) na água é na verdade endotérmica , não exotérmico. Aqui está o porquê:

* quebrando títulos: Quando o NH₄Cl se dissolve, as ligações iônicas entre os íons NH₄⁺ e Cl⁻ são quebradas, exigindo entrada de energia.
* Hidratação: Os íons então ficam cercados por moléculas de água (hidratação), que libera energia.
* Mudança líquida de energia: No caso do NH₄Cl, a energia necessária para quebrar as ligações iônicas é maior que a energia liberada durante a hidratação. Isso significa que o processo geral absorve energia do ambiente, tornando -o endotérmico.

Evidência:

* Efeito de resfriamento: Você pode observar essa natureza endotérmica sentindo o copo contendo o cloreto de amônio dissolvente. A solução parecerá mais fria porque está absorvendo o calor dos arredores.
* Mudança de entalpia: A mudança de entalpia (ΔH) para dissolver o NH₄Cl é positiva, o que é uma característica das reações endotérmicas.

Então, por que alguém pode pensar que é exotérmico?

É possível que a confusão surja da observação da rápida dissolução de NH₄Cl. Essa dissolução rápida pode dar a impressão de que o calor é liberado, mas na verdade é o resultado do processo endotérmico desenhar calor dos arredores.