O nitrato de amônio (nh₄no₃) é um sal que forma um ligeiramente ácido solução na água. Aqui está o porquê:

* Hidrólise: Quando o nitrato de amônio se dissolve na água, ele passa por hidrólise. Isso significa que o íon de amônio (NH₄⁺) reage com a água para produzir íons hidrônios (h₃o⁺) e amônia (NH₃):

Nh₄⁺ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + nh₃

* Equilíbrio: Essa reação é um equilíbrio, mas favorece a formação de íons hidrônios, tornando a solução ligeiramente ácida. A presença de íons h₃o⁺ é o que dá à solução um valor de pH menor que 7.

O pH exato de uma solução de nitrato de amônio depende de sua concentração. Uma solução mais concentrada será mais ácida.

Aqui está uma diretriz geral:

* Soluções diluídas: Normalmente tem um pH na faixa de 5-6.
* Soluções concentradas: Pode ter um pH tão baixo quanto 4 ou 3.

Nota importante: Sempre consulte uma fonte confiável ou execute uma medição de pH para determinar o pH exato de uma solução específica de nitrato de amônio.