O cloro (CL₂) tem um ponto de ebulição mais alto que Krypton (KR) devido aos seguintes motivos:
1. Forças intermoleculares: *
cloro (cl₂): Moléculas de cloro são não polares, mas têm
Londres Dispersion Forces , que são atrações temporárias fracas causadas por flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Essas forças são mais fortes no cloro devido à sua maior nuvem de elétrons e maior polarizabilidade.
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krypton (kr): Krypton é um gás nobre e existe como átomos individuais com apenas forças de dispersão fraca em Londres. Essas forças são mais fracas em Krypton, porque é um átomo menor com menos elétrons.
2. Tamanho molecular e massa: *
cloro (cl₂): As moléculas de cloro são diatômicas e têm um peso molecular mais alto que os átomos de Krypton. Isso leva a forças de dispersão de Londres mais fortes.
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krypton (kr): Krypton é um único átomo com menor peso molecular, resultando em forças de dispersão de Londres mais fracas.
em resumo: As forças de dispersão mais fortes de Londres no cloro devido ao seu tamanho maior, maior polarizabilidade e natureza diatômica levam a um ponto de ebulição mais alto em comparação com Krypton, que exibe apenas forças de dispersão fraca em Londres.
Portanto, embora o cloro e o krypton sejam não polares, as diferenças em suas forças intermoleculares e propriedades moleculares resultam em um ponto de ebulição significativamente mais alto para o cloro.
