O hidróxido de zinco (Zn (OH) ₂) é não solúvel em excesso de solução de hidróxido de sódio. É realmente solúvel em excesso de bases fortes , como o hidróxido de sódio (NaOH), devido à formação de um íon complexo. Aqui está o porquê:

1. formação de um íon complexo:
- O hidróxido de zinco é anfotérico, o que significa que pode atuar como um ácido e uma base.
- Quando reagiu com o excesso de NaOH, ele atua como um ácido.
- Os íons hidróxido (oh-) de NaOH reagem com hidróxido de zinco para formar o íon solúvel tetra-hidroxozincato (II) [Zn (OH) ₄] ²⁻.

2. Desvio de equilíbrio:
- A reação entre o hidróxido de zinco e os íons hidróxido é uma reação de equilíbrio.
- A adição do excesso de NaOH muda o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação do íon complexo e aumentando a solubilidade do hidróxido de zinco.

A reação geral:

Zn (OH) ₂ (S) + 4OH⁻ (aq) ⇌ [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq)

em resumo:

O hidróxido de zinco é solúvel em excesso de solução de hidróxido de sódio porque forma um íon complexo solúvel, [Zn (OH) ₄] ²⁻, devido à reação com íons hidróxidos. Essa reação é acionada pela mudança de equilíbrio causada pelo excesso de NaOH.