O hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃) é anfotérico, o que significa que pode atuar como um ácido e uma base. Esta propriedade permite que ela se dissolva em soluções ácidas e básicas.

Eis por que ele redissola em excesso de hidróxido de sódio:

1. Formação de tetra -hidroxoaluminato (iii) íon:

* Quando o hidróxido de alumínio é adicionado a uma solução de hidróxido de sódio, ele reage inicialmente para formar um precipitado gelatinoso branco de hidróxido de alumínio:
Al (oh) ₃ (s) + 3naoh (aq) → al (oh) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3oh⁻ (aq)

* No entanto, na presença de excesso de íons hidróxido (do NaOH), o hidróxido de alumínio reage ainda mais. Os íons hidróxidos atacam o hidróxido de alumínio, formando o íon solúvel de tetra -hidroxoaluminato (III) [al (OH) ₄] ⁻:
Al (oh) ₃ (s) + oh⁻ (aq) → [al (oh) ₄] ⁻ (aq)

2. Mudança de equilíbrio:

* A reação entre o hidróxido de alumínio e os íons hidróxido é uma reação de equilíbrio. A adição de íons de hidróxido em excesso muda o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação do íon tetra -hidroxoaluminato (III) e, assim, causando o precipitado de hidróxido de alumínio a dissolver.

Geral:

A reação pode ser resumida como:

Al (oh) ₃ (s) + 4oh⁻ (aq) ⇌ [al (oh) ₄] ⁻ (aq) + 3h₂o (l)

Nota: Este é um exemplo clássico de como as substâncias anfotéricas se comportam em diferentes ambientes. A capacidade do hidróxido de alumínio para se dissolver no excesso da Base destaca sua natureza ácida e básica dupla.