Aqui está o colapso das cargas de íons mais estáveis ​​para Fluorine (F) e Bromine (BR):

* fluorina (f): A flúor está no grupo 17 (também conhecida como Grupo VIIa) da tabela periódica, os halogênios. Os halogênios têm uma forte tendência a ganhar um elétron para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha externa. Isso faz com que a flúor seja um elemento altamente eletronegativo. Portanto, o íon mais estável de flúor é f⁻ (íons de fluoreto).

* bromo (BR): Como o flúor, o bromo também é um halogênio. Ele também possui uma alta eletronegatividade e obtém prontamente um elétron para obter um octeto estável. O íon mais estável de bromo é br⁻ (íons de brometo).