Uma solução aquosa de cloreto de sódio conduz eletricidade porque contém íons livres Isso pode se mover e transportar carga elétrica. Aqui está o porquê:

1. dissolução: Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve na água, ele se dissocia em seus íons constituintes:íons de sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Isso se deve à forte atração eletrostática entre as moléculas de água e os íons, que supera a atração entre os íons Na+ e Cl-no Cristal Sólido.

2. mobilidade de íons: Esses íons agora estão livres para se mover por toda a solução. Quando uma tensão é aplicada em toda a solução, os íons de sódio carregados positivamente (Na+) se movem em direção ao eletrodo negativo (cátodo) e os íons cloreto carregados negativamente (Cl-) se movem em direção ao eletrodo positivo (ânodo).

3. Corrente elétrica: Esse movimento de íons carregados constitui uma corrente elétrica. Quanto mais íons presentes na solução, mais forte a condutividade.

em contraste: A própria água pura é um condutor muito ruim de eletricidade, porque contém muito poucos íons livres.

Tecla de takeaway: A presença de íons livres, criados pela dissociação do soluto, é o fator -chave que permite uma solução aquosa de cloreto de sódio para conduzir eletricidade.