Os elementos do Grupo 6A (também conhecidos como Grupo 16 ou Chalcogênios) que não sejam o oxigênio exibem mais de dois estados de oxidação devido a vários fatores:

1. Disponibilidade de D-orbitais: O oxigênio, estando no segundo período, carece de orbitais D em sua concha de valência. Isso limita sua capacidade de expandir seu octeto e, portanto, restringe seus estados de oxidação a -2 (mais comuns) e -1 (em peróxidos). No entanto, os elementos mais pesados ​​do grupo 6A (enxofre, selênio, telúrio e polônio) possuem orbitais D em sua concha de valência. Esses orbitais D podem participar da ligação e acomodar mais elétrons, permitindo uma ampla gama de estados de oxidação.

2. Aumento do tamanho atômico e eletronegatividade: À medida que você se move no grupo 6A, o tamanho atômico aumenta e a eletronegatividade diminui. Isso facilita para os elementos mais pesados ​​perder elétrons e atingir estados de oxidação positiva. Por exemplo, o enxofre pode exibir estados de oxidação de -2 a +6, enquanto o selênio e o telúrio podem atingir estados de oxidação positiva ainda mais altos.

3. Habilidades variadas de ligação: Os elementos mais pesados ​​do grupo 6A podem formar vários tipos de ligações, incluindo covalentes, iônicos e metálicos. Essa flexibilidade na ligação leva a diversos estados de oxidação.

Aqui está um colapso dos estados de oxidação mais comuns para cada elemento do grupo 6a:

* oxigênio: -2 (mais comum), -1 (em peróxidos)
* enxofre: -2, +2, +4, +6
* selênio: -2, +2, +4, +6
* telúrio: -2, +2, +4, +6
* polonium: -2, +2, +4

em resumo: A presença de orbitais D, aumento do tamanho atômico, diminuição da eletronegatividade e habilidades versáteis de ligação permitem que os elementos do grupo 6A mais pesados ​​exibam uma faixa mais ampla de estados de oxidação em comparação com o oxigênio.