A reação química entre as soluções de nitrato de prata (agno₃) e cromato de potássio (K₂cro₄) é uma reação de deslocamento duplo que forma um precipitado:
2agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq) Aqui está um colapso da reação:
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reagentes: *
nitrato de prata (agno₃): Um composto iônico solúvel e incolor.
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cromato de potássio (k₂cro₄): Um composto iônico amarelo e solúvel.
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Produtos: *
cromato de prata (ag₂cro₄): Um marrom-avermelhado,
insolúvel precipitado sólido.
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nitrato de potássio (KNO₃): Um composto iônico solúvel e incolor.
Explicação: * Os íons prateados (Ag⁺) do nitrato de prata reagem com os íons cromatos (cro₄²⁻) do cromato de potássio para formar cromato de prata (Ag₂cro₄).
* Como o cromato de prata é insolúvel em água, ele precipita a solução, criando o sólido marrom-avermelhado.
* Os íons de potássio (k⁺) e os íons nitratos (não ₃⁻) permanecem em solução como nitrato de potássio, que é solúvel.
Observações -chave: * Formação de um precipitado marrom-avermelhado.
* A solução muda de cor de um toque inicialmente incolor para uma tonalidade amarelada devido à presença de íons cromatos.
Essa reação é um exemplo clássico de uma reação de precipitação e é frequentemente usado na análise qualitativa para identificar a presença de íons de prata ou íons cromatos em uma solução.
