A equação da reação equilibrada entre o tiossulfato de sódio (Na₂s₂o₃) e o iodo molecular (i₂) é:

2 na₂s₂o₃ + i₂ → na₂s₄o₆ + 2 nai

Aqui está o colapso:

* reagentes:
* Tiossulfato de sódio (na₂s₂o₃) - um sólido cristalino branco
* Iodo molecular (i₂) - um sólido preto roxo

* Produtos:
* Tetrationato de sódio (Na₂s₄o₆) - uma solução incolor
* Iodeto de sódio (NAI) - uma solução incolor

Explicação:

A reação envolve um processo redox em que o iodo (I₂) é reduzido e o tiossulfato (s₂o₃²⁻) é oxidado.

* oxidação: Dois íons tiossulfato (s₂o₃²⁻) são oxidados em tetrationato (s₄o₆²⁻) perdendo elétrons.
* Redução: Uma molécula de iodo (I₂) é reduzida a dois íons iodeto (I⁻) ganhando elétrons.

Essa reação é frequentemente usada na química analítica para determinar a concentração de soluções de iodo (iodometria). O desaparecimento da cor do iodo marrom é usado para indicar o ponto final da reação.