Aqui está a equação química equilibrada para a reação do nitrato de cobre (ii) com hidróxido de sódio:

Cu (no₃) ₂ (aq) + 2naoh (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)

Aqui está um colapso da equação:

* Cu (NO₃) ₂ (aq) :Nitrato de cobre (ii) em uma solução aquosa (aq)
* 2naoh (aq) :Hidróxido de sódio em uma solução aquosa (aq)
* Cu (OH) ₂ (S) :Hidróxido de cobre (ii), um precipitado que se forma como um (s) sólido (s)
* 2nano₃ (aq) :Nitrato de sódio em uma solução aquosa (aq)

Explicação:

* Essa reação é uma reação de deslocamento duplo, onde os íons positivos e negativos trocam de parceiros.
* Os íons cobre (II) (Cu²⁺) do cobre (ii) nitrato combinam -se com íons hidróxido (OH⁻) do hidróxido de sódio para formar hidróxido de cobre (ii).
* Os íons de sódio (Na⁺) do hidróxido de sódio combinam -se com íons nitratos (NO₃⁻) do nitrato de cobre (ii) para formar nitrato de sódio.
* O hidróxido de cobre (ii) é insolúvel em água, de modo que precipita a solução como um sólido.

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