A força que mantém íons unidos em sais como o NACL é chamado ligação iônica .

Aqui está como funciona:

* Atração eletrostática: O sódio (Na) é um metal e perde prontamente um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+). O cloro (CL) é um não-metal e ganha prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (CL-). Essas cargas opostas se atraem fortemente, formando um vínculo iônico.
* Lattice de cristal: A atração entre íons em um sal se estende além dos vizinhos mais próximos. Muitos íons Na+ e Cl-se organizam em uma estrutura tridimensional regular e repetida chamada treliça de cristal. Esse arranjo maximiza a atração eletrostática e estabiliza a estrutura.

Portanto, a força que mantém Na+ e Cl- juntos em NaCl é a forte atração eletrostática entre íons carregados opostos, que é uma característica definidora da ligação iônica.