Veja como determinar o reagente limitador:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 cus + 3 o₂ → 2 CuO + 2 SO₂

2. Converter gramas de reagentes em toupeiras:

* cus:
* Massa molar de cus =63,5 g/mol (Cu) + 32,1 g/mol (s) =95,6 g/mol
* Toupeiras de cus =100 g / 95,6 g / mol =1,046 moles

* o₂:
* Massa molar de o₂ =2 * 16 g/mol =32 g/mol
* Moles de o₂ =56 g / 32 g / mol =1,75 moles

3. Determine a proporção molar de reagentes:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de cus reagem com 3 moles de O₂.

4. Calcule as moles de O₂ necessárias para reagir completamente com o CUS disponível:

* Moles de o₂ necessários =(1,046 moles cus) * (3 moles o₂ / 2 moles cus) =1,569 moles o₂

5. Compare o O₂ calculado necessário com o O₂ disponível:

* Precisamos de 1,569 moles de O₂, mas temos apenas 1,75 moles. Isso significa que temos excesso de .

Conclusão:

Como temos menos O₂ do que o necessário para reagir com todo o cus, cus é o reagente limitante.