Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre o hidróxido de potássio (KOH) e o ácido fosfórico (h₃po₄) é:

3koh + h₃po₄ → k₃po₄ + 3h₂o

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada mostra que 3 moles de KOH são necessários para neutralizar 1 mole de h₃po₄.

3. Calcule moles de ácido fosfórico:

Você não forneceu a concentração da solução de ácido fosfórico; portanto, assumiremos que você tem 1,56 moles de H₃po₄ puro.

4. Calcule moles de hidróxido de potássio:

Usando a proporção molar da etapa 2:

(1,56 moles h₃po₄) * (3 moles koh / 1 mole h₃po₄) = 4,68 moles koh

Portanto, são necessários 4,68 moles de hidróxido de potássio para neutralizar completamente 1,56 moles de ácido fosfórico.