Veja como escrever a fórmula de um composto covalente, usando dióxido de silício (SiO₂) como exemplo:

1. Identifique os elementos

* O silício (SI) está no grupo 14 (IVA) da tabela periódica.
* Oxigênio (O) está no grupo 16 (via) da tabela periódica.

2. Determine o número de elétrons de valência

* O silício possui 4 elétrons de valência (está no grupo 14).
* O oxigênio possui 6 elétrons de valência (está no grupo 16).

3. Determine o número desejado de títulos

* O silício precisa formar 4 ligações para obter um octeto estável (8 elétrons em sua concha externa).
* O oxigênio precisa formar 2 ligações para obter um octeto estável.

4. Encontre a proporção mais simples

* Para atender aos requisitos de ligação, um átomo de silício pode se unir a dois átomos de oxigênio. Isso é representado pela fórmula sio₂ .

5. Escreva a fórmula

* A fórmula do composto covalente é escrita com o elemento menos eletronegativo (neste caso, silício) primeiro, seguido pelo elemento que é mais eletronegativo (oxigênio). Os subscritos indicam o número de átomos de cada elemento na molécula.

Pontos de chave:

* compostos covalentes: Os átomos compartilham elétrons para alcançar a estabilidade.
* Eletronegatividade: Uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. O átomo mais eletronegativo é normalmente escrito em último na fórmula.
* regra de octeto: A maioria dos átomos se esforça para ter oito elétrons na concha mais externa (exceto o hidrogênio, que busca dois).

Vejamos outro exemplo:

dióxido de carbono (CO₂)

* carbono (Grupo 14) possui 4 elétrons de valência.
* oxigênio (Grupo 16) possui 6 elétrons de valência.
* Um átomo de carbono pode formar ligações duplas com dois átomos de oxigênio, satisfazendo a regra do octeto para todos os átomos.

Portanto, a fórmula para dióxido de carbono é co₂.