Quando um átomo de bário forma seu íon mais comum, ele perde dois elétrons .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O bário (BA) possui uma configuração de elétrons de [XE] 6S². Isso significa que possui dois elétrons em sua concha mais externa.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, geralmente com oito elétrons na concha mais externa (a regra do octeto).
* Ligação iônica : O bário é um metal e os metais tendem a perder elétrons para formar íons positivos (cátions). Para alcançar um octeto estável, o bário perde prontamente seus dois elétrons de concha externa.

Portanto, o íon mais comum de bário é ba²⁺ .