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    Qual é a configuração de elétrons para o átomo de flúor?
    A configuração de elétrons para um átomo de flúor é:

    1S² 2S² 2P⁵

    Veja como entender:

    * 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui um sub -nível, o sublvel 'S', que pode suportar até 2 elétrons. Portanto, a flúor possui 2 elétrons em seu orbital 1s.
    * 2S²: O segundo nível de energia (n =2) também possui um sub -nível 'S', segurando outros 2 elétrons.
    * 2p⁵: O segundo nível de energia tem um sub -nível 'P', que pode conter até 6 elétrons. A flúor possui 5 elétrons em seus 2p orbitais.

    Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada das configurações de elétrons!
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