Aqui está por que o cloro (CL) ganha um elétron na formação de cloreto de sódio (NaCl):

* Eletronegatividade: O cloro é mais eletronegativo que o sódio. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. O cloro possui uma eletronegatividade mais alta que o sódio, o que significa que tem uma atração mais forte nos elétrons.

* regra de octeto: Tanto o sódio quanto o cloro desejam obter uma configuração estável de elétrons, como a de um gás nobre. O sódio possui um elétron de valência na concha mais externa, enquanto o cloro tem sete. Ao ganhar um elétron, o cloro completa seu octeto (oito elétrons na concha mais externa), tornando -o estável.

* formação de ligação iônica: Quando o sódio e o cloro reagem, o sódio perde prontamente seu elétron de valência para se tornar um íon carregado positivamente (Na+). Esse elétron é então obtido pelo cloro, tornando-o um íon carregado negativamente (Cl-). As cargas opostas entre Na+ e Cl- depois se atraem, formando uma ligação iônica e criando o NACL composto.

em resumo: O cloro ganha um elétron em NaCl porque é mais eletronegativo e, ao fazê -lo, alcança uma configuração estável de elétrons, cumprindo a regra do octeto. Essa transferência de elétrons forma uma ligação iônica entre o íon de sódio carregado positivamente e o íon cloreto carregado negativamente.